分子质量表示为构成物质分子的原子质量的总和。通常以 a.u.m.（原子质量单位）表示，有时也称为道尔顿，用 D 表示。对于 1 a.m.u。今天，接受1/12质量的C12碳原子，质量单位为1，66057.10-27公斤。
因此氢的原子质量等于1说明氢原子H1比碳原子C12轻12倍.将化合物的分子量乘以1，66057.10-27，我们得到分子的质量值，以千克为单位。
然而，在实践中，他们使用更方便的值 Mot=M/D，其中 M 是分子的质量，其质量单位与 D 相同。氧的分子质量，以碳单位表示，为16 x 2=32（氧分子是双原子的）。同理，在化学计算中，也计算了其他化合物的分子量。氢的分子量，其中分子也是双原子的，分别为 2 x 1=2。
分子量是分子平均质量的特征，它考虑了形成给定化学物质的所有元素的同位素组成。该指标也可以确定几种物质的混合物，其组成是已知的。特别是空气的分子量可以取为29。
在早期的化学中，使用了克分子的概念。今天，这个概念已被摩尔所取代--物质的数量（分子、原子、离子）等于阿伏伽德罗常数（6.022 x 1023）。直到今天，术语“摩尔（分子）重量”也被传统地使用。但是，与重量不同，取决于地理坐标，质量是一个常数参数，所以使用这个概念还是比较正确的。
空气的分子量和其他气体一样，可以通过阿伏伽德罗定律求得。该定律指出，在相同条件下，相同体积的气体中存在相同数量的分子。因此，在一定的温度和压力下，一摩尔气体将占据相同的体积。考虑到该定律对于理想气体是严格遵守的，一摩尔含有 6.022 x 1023 分子的气体在 0°C 和 1 个大气压的压力下占据的体积等于 22.414 升。
空气或任何其他气态物质的分子量如下。某些已知体积的气体的质量是在一定条件下确定的压力和温度。然后，对实际气体的非理想性进行修正，并使用克拉佩龙方程 PV=RT，将体积减小到 1 个大气压和 0°C 的压力条件。进一步，知道这些条件下的体积和质量为理想气体，很容易计算出所研究的气态物质22.414升的质量，即其分子量。这就是空气的分子量是如何确定的。
这种方法给出了相当准确的分子量值，有时甚至用于确定化合物的原子量。对于分子量的粗略估计，通常假设气体是理想的，不做额外的修正。
以上方法常用于测定挥发性液体的分子量。