化学反应是一种初始物质（试剂）转化为另一种物质的过程，其中原子的原子核保持不变，但发生了电子和原子核重新分布的过程。由于这样的反应，不仅原子核的数量没有变化，化学元素的同位素组成也没有变化。
化学反应的特点
反应可以通过试剂的混合或物理接触，或通过试剂自身，或通过升高温度，或通过使用催化剂，或通过暴露于光等方式发生。
物质中发生的化学过程与物理过程和核转化有很大不同。物理过程意味着组合物的保存，然而，聚集的形式或状态可能会改变。化学反应的结果是一种具有与试剂显着不同的特殊性质的新物质。但值得注意的是，在化学过程中，新元素的原子永远不会形成：这是因为所有的转变都只发生在电子壳层中，不会发生。影响核心。核反应改变了参与这个过程的所有元素的原子核的原子，这就是新原子形成的原因。
利用化学反应
化学反应有助于获得几乎任何可以在自然界中找到的少量或根本不存在的物质。在化学过程的帮助下，可以合成新的、未知的物质，对一个人的生活有用。
然而，对环境和所有自然过程的无能和不负责任的影响会严重破坏现有的自然循环，这将环境问题置于首位，让我们思考自然资源的合理利用和保护环境。
化学反应分类
有许多不同的化学反应组：由相界的存在、氧化程度的变化、热效应、试剂转化类型、流动方向、催化剂的参与和自发性标准.
在本文中，我们将只考虑流向的组。
流动方向的化学反应
化学反应有两种类型--不可逆和可逆。不可逆的化学反应是那些只在一个方向上进行并导致即反应物转化为反应产物。这些包括伴随气体或沉积物形成的燃烧和反应--换句话说，那些“进行到底”的反应。
可逆 - 这些是同时在两个方向上进行的化学反应，彼此相反。在显示可逆反应过程的方程式中，等号由指向不同方向的箭头代替。这种类型分为直接反应和逆反应。由于可逆反应的起始原料同时被消耗和形成，它们并没有完全转化为反应产物，这就是为什么习惯上说可逆反应没有完成的原因。可逆反应的结果是反应物和反应产物的混合物。
试剂的可逆（直接和反向）相互作用的过程会受到压力、试剂浓度、温度的影响。
正反反应率
首先，概念是值得理解的。化学反应的速率是每单位时间每单位体积进入反应或在反应过程中形成的物质的量。
逆反应的速度是否取决于任何因素，是否可以以某种方式改变？
可以。有五个主要因素可以改变正向和反向反应的流速：
- 物质浓度，
- 试剂表面积，
- 压力，
- 有无催化剂，
- 温度。
根据定义可得公式：ν=ΔС/Δt，其中ν为反应速率，ΔС为浓度变化，Δt为反应时间。如果我们将反应时间作为一个常数值，那么它的流速变化与试剂浓度的变化成正比。因此，我们发现由于反应物粒子数量及其相互作用的增加，反应速率的变化也与反应物的表面积成正比。温度的变化也会产生同样的影响。根据其增加或减少，物质粒子的碰撞或增加或减少，因此直接反应和逆反应的流速发生变化。
压力变化对反应物有什么影响？压力的变化只会影响气体环境中的反应速率。因此，速度会随着压力的变化而增加。
催化剂对反应过程的影响，包括直接反应和逆反应，都隐藏在催化剂的定义中，其主要作用就是提高试剂的相互作用速率。